Chemia matura

[ Pobierz całość w formacie PDF ]

Zadanie 41. (2 pkt)
Stała dysocjacji kwasu octowego K = 1,8" 10-5. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu
w roztworze o stężeniu 0,01 mol" dm-3.
Obliczenia: ...................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 42. (2 pkt)
Oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji: 2A + B �! C, przebiegającej zgodnie
z równaniem kinetycznym v = k [A]2[B], jeśli zwiększymy dwukrotnie stężenie
substancji A i równocześnie dwukrotnie zmniejszymy stężenie substancji B.
Obliczenia: ...................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
65
Informacja do zadań 43 45
Poniżej przedstawiono 9 związków zapisanych wzorami półstrukturalnymi:
CH3 CH2CH3
O
C C CH3CH2C
CH3CH2CHCOOH
H
H H
NH2
1 2 3
CH3
H CH2CH3
CH3 CH3
C
CH3 C CH3
C C
CH3 H O
CH3
4 5 6
CH3
O
CH3CH2CH2C
CH3CH2CH2CH2CH3
NH2
7 8 9
Zadanie 43. (3 pkt)
Spośród związków o wzorach 1-9 wybierz trzy pary izomerów. W każdej parze określ
rodzaj izomerii.
Para izomerów Rodzaj izomerii
Zadanie 44. (2 pkt)
Spośród związków o wzorach 1-9 wskaż ten, który wykazuje czynność optyczną.
Narysuj wzory stereochemiczne jego izomerów optycznych.
Zadanie 45. (4 pkt)
Podaj wzory półstrukturalne produktów reakcji utlenienia i reakcji redukcji związku
oznaczonego nr 2. Podaj nazwy systematyczne powstających związków.
Produkt reakcji Wzór półstrukturalny Nazwa systematyczna
Utlenienia
Redukcji
66
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
ARKUSZA II
" Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedz.
" Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa)
to zdający nie otrzymuje punktów.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji...,to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
" Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 pkt, jeżeli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
" Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
" Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
punktacja
Nr
za
Przewidywany model odpowiedzi
suma-
zad. czyn-
ryczna
ność
za poprawne podanie liczby i typu wiązań dla każdego związku
liczba wiązań
cząsteczka
26 typu � typu � 3 x 1 3
F2 1 0
CO2 2 2
N2 1 2
za obliczenie stężenia jonów [H+] w roztworze A = 10-10 mol�"dm-3
2 x 1
27 3
za obliczenie stężenia jonów [H+] w roztworze B = 10-4 mol�"dm-3
za wskazanie roztworu B 1
za obliczenie stężenia jonów wodorowych = stężeniu jonów
2 x 1
octanowych = 0,001 mol �" dm-3
28 3
za obliczenie stężenia cząsteczek niezdysocjowanych = 0,049
1
mol�"dm-3
nie ulegnie zmianie 1
29 2
wyjaśnienie: K nie zależy od stężenia reagentów 1
NaHCO3 + H2SO4 �! NaHSO4 + CO2 + H2O
lub NaHCO3 + H2SO4 �! NaHSO4 + H2CO3
1
lub 2NaHCO3 + H2SO4 �! Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
lub HCO3- + H+ �! CO2 + H2O
30 4
lub 2NaHCO3 + H2SO4 �! Na2SO4 + 2H2CO3
NaHCO3 + NaOH �! Na2CO3 + H2O
1
lub HCO3- + OH-�! CO32- + H2O
określenie roli jonu wodorowęglanowego w obu reakcjach:
2
w pierwszej jon HCO3- pełni rolę zasady, w drugiej pełni rolę kwasu
1. nie zachodzi
31 1 4
1
2. Fe + Cu2+ �! Fe2+ + Cu
3. nie zachodzi 1
67
4. ZnO + 2NaOH + H2O �! Na2[Zn(OH)4]
1
lub można uznać : ZnO + 2NaOH �! Na2ZnO2 + H2O
1
np. Cr(OH)3 + 3HCl �! CrCl3 + 3H2O
np. Cr(OH)3 + 3NaOH �! Na3[Cr(OH)6]
32 2
zapis nie uwzględniający powstawania związku kompleksowego
1
Cr(OH)3 + 3NaOH �! Na3CrO3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH �! NaCrO2 + 2H2O
odczynnik I np. roztwór AgNO3
2 x 1
odczynnik II np. roztwór Ba(NO3)2
obserwacje
HCl + AgNO3 wytrąca się (biały) osad
1
HNO3 + AgNO3 nie obserwujemy zmian
H2SO4 + AgNO3 nie obserwujemy zmian
33 5
obserwacje
HCl + Ba(NO3)2 nie obserwujemy zmian
1
HNO3 + Ba(NO3)2 nie obserwujemy zmian
H2SO4 + Ba(NO3)2 wytrąca się (biały) osad
wniosek: kwas azotowy(V) nie tworzy osadu z żadnym
1
z odczynników
34 za każdy sposób np. podwyższenie ciśnienia i uzasadnienie
np. ochłodzenie układu i uzasadnienie 2 x 2 4
i każda inna poprawna odpowiedz
miedz 1
Sn �! Sn2+ + 2e- lub Sn 2e- �! Sn2+
35 2 x 1 4
Cu2+ + 2e- �! Cu
obliczenie SEM ogniwa = 0,48 V 1
obliczenie masy HCl potrzebnego do przygotowania 250 cm3
1
roztworu = 0,91 g HCl
obliczenie masy 36 % roztworu zawierającego 0,91 g HCl = 2,53 g 1
36 4
obliczenie objętości 36% roztworu HCl = 2,14 cm3 1
opis wykonania
odmierzenie odpowiedniej objętości stężonego kwasu (2,14 cm3) 1
rozcieńczenie wodą do objętości 250 cm3
substancja I metanal 1 [ Pobierz całość w formacie PDF ]

download ^ pobieranie ^ pdf ^ do ÂściÂągnięcia ^ ebook

Pokrewne